Download Jawaban Soal Orbital Molekul PDF

TitleJawaban Soal Orbital Molekul
File Size121.4 KB
Total Pages7
Document Text Contents
Page 2

1. Klasifikasikan senyawa berikut, ion atau kovalen

Jawab:

Senyawa ion terjadi jika unsur dengan keelektronegatifan tinggi (unsur metal) bereaksi
dengan unsur dengan keelektronegatifan rendah (non metal). Jadi jika
perbedaan keelektronegatifan (ΔEN) antara dua atom/unsur pembentuk relatif 
tinggi (contoh metal dan non metal), maka unsur-unsur tersebut cenderung
membentuk ikatan ion.

Senyawa kovalen terjadi jika dua atom berbagi satu atau lebih pasangan elektron.
Ikatan kovalen terjadi jika perbedaan keelektronegatifan (ΔEN) antara unsur-
unsur nya adalah nol atau relatif kecil (biasanya non metal dengan non metal)

a) MgCl2  Senyawa ion (Mg = metal, Cl = non metal)

b) CO2 senyawa kovalen

c) H2S  senyawa kovalen

d) NO2  senyawa kovalen

e) NaCl  senyawa ion (Na = metal, Cl = non metal)

f) ICl  senyawa kovalen

Page 3

2. Tuliskan rumus Lewis untuk senyawa berikut

a) H2O2 b) ClO4- c) NO3-

Jawab:

a) Untuk senyawa peroksida, oksigen terikat dengan oksigen, sehingga rumus

lewisnya adalah:

b) ClO4- , atom centernya adalah Cl

N = 1 x 8 (atom Cl) + 4 x 8 (atom O) = 40 e- diperlukan

A = 1 x 7 (atom Cl) + 4 x 6 (atom O) + 1 (untuk muatan negatif) = 32 e- tersedia

S = N  – A = 40  – 32 = 8 e- yang di-share (berarti ada 4 pasang elektron)

H HO O
 : 

: :
 : 

 :  : 

:

Page 6

Orbital

atom C

Orbital

atom N-

Orbital

molekul CN

1s

1s

2s

2s

2p

2p

   E
   n
   e
   r
   g
   y

CN-

Similer Documents